Question

将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO₂且体积为1.12 L（标准状况）。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A．反应中：转移电子3.01×10²²个    B．反应后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe₂O₃)∶n(Fe)=1∶2    D．所得溶液：c(FeSO₄)=1.7 mol/L

Answer

C

【解析】设原混合物Fe2O3、Fe的物质的量分别是x mol、y mol，则160x+56y=13.6。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现，这说明一定还发生反应2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，溶液中没有Fe3＋,生成二氧化硫是0.05 mol，转移0.1 mol电子，依据得失电子守恒可知2x＝2y＋0.1，解得x=0.05、y=0.1，A、转移电子的物质的量是0.1 mol+0.05 mol×2=0.2 mol，A错误；B、所得硫酸亚铁是0.2 mol，被还原的硫酸是0.05 mol，则剩余硫酸是0.35 mol－0.25 mol=0.1 mol，B错误；C、原混合物：n (Fe2O3) ∶n(Fe)=1∶2，C正确；D、所得溶液：c(FeSO4)=0.2 mol÷0.1 L=2.0 mol/L，D错误，答案选C。