[2017北京]下列变化中,气体被还原的是
A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄
C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L−1浓硝酸中,得到NO2和N2O4混合气体672 mL(换算为标准状况下)。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L−1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是
A.反应过程中浓硝酸仅体现氧化性
B.该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1
C.混合气体中,NO2的体积分数是
D.金属离子全部沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为1100 mL
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、,其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示,下列说法不正确的是
A.氧化性强弱:I2<Fe3+<
B.n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要有:Fe2+、Fe3+、Cl−
C.若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5,反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl25I2+2Fe3++12Cl−
D.若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1,反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl22I2+2Fe3++6Cl−
PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2,+4价的Pb还原成+2价的Pb;现将1 mol PbO2加热分解得到O2,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2,O2和Cl2的物质的量之比为3∶2,则剩余固体的组成及物质的量比是
A.1∶1混合的Pb3O4、PbO
B.1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C.1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D.1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应的离子方程式,说法不正确的是
A.作氧化剂,具有氧化性
B.氧化性:>
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
D.若有2 mol Mn2+参加反应,则转移10 mol电子
已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断不正确的是
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.实验①中,用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应,标准状况下可制得11.2 L的Cl2
C.实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体,应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸