向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、，其中F...

向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、，其中Fe3+、I2的物质的量随通入Cl2的物质的量n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．氧化性强弱：I2<Fe3+<

B．n(Cl2)=0.12 mol时，溶液中的离子主要有：Fe2+、Fe3+、Cl−

C．若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，反应的离子方程式为2Fe2++10I−+6Cl25I2+2Fe3++12Cl−

D．若n(Cl2)∶n(FeI2)=2∶1，反应的离子方程式为2Fe2++4I−+3Cl22I2+2Fe3++6Cl−

D 【解析】根据反应的先后规律，还原性越强，越优先和氧化剂Cl2反应，即还原性强弱顺序为I−>Fe2+>I2，它们对应的氧化产物分别为I2、Fe3+、，还原性越强，对应氧化产物的氧化性越弱，故A正确。选项B由图直接观察可得，但不要遗忘Cl−。若n(Cl2)∶n(FeI2)=6∶5，设n(FeI2)=0.1 mol，则可认为0.1 mol

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考点分析：

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PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2，+4价的Pb还原成+2价的Pb；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbO

B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4

C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。

对该氧化还原反应的离子方程式，说法不正确的是

A．作氧化剂，具有氧化性

B．氧化性：>

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2

D．若有2 mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子

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已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．实验①中，用160 mL 10 mol/L的高锰酸钾溶液与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2

C．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

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将13.6 g带铁锈的铁片溶解于25 mL、14 mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO2且体积为1.12 L（标准状况）。将溶液稀释至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A．反应中：转移电子3.01×1022个 B．反应后：剩余硫酸0.30 mol

C．原混合物：n(Fe2O3)∶n(Fe)=1∶2 D．所得溶液：c(FeSO4)=1.7 mol/L

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取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.0 mol/L B．2.4 mol/L C．1.2 mol/L D．1.0 mol/L

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试题属性

题型：选择题
难度：中等