CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量
C.该反应的热化学方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol
D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ的热量
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应,放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是
A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应
B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应
C.b=5.73
D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应
在稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是
A.HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
B.HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
C.CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol
D.CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol
已知以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1
下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是
A.a>b>c B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c
已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol−1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=−16.7 kJ·mol−1
下列实验操作中一定会产生误差的是
A.在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH,用H2SO4代替HCl
B.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH
C.用碱石灰来干燥氨气
D.使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反