在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正...

在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

A．HNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol

B．HNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol

C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <−57.3 kJ/mol

D．CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq) ΔH >−57.3 kJ/mol

D 【解析】A项中ΔH=−57.3 kJ/mol，A错；B、C两项中，NH•H2O、CH3COOH为弱电解质，电离时需吸收热量，分别与强酸、强碱发生中和反应生成1 mol水时，放出的热量小于 57.3 kJ，故ΔH＞−57.3 kJ/mol，B、C错。

考点分析：

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已知以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1

下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是

A．a>b>c B．a>c>b C．c>b>a D．b>a>c

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已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol−1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=−16.7 kJ·mol−1

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下列实验操作中一定会产生误差的是

A．在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH，用H2SO4代替HCl

B．将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

C．用碱石灰来干燥氨气

D．使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反

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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

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下列热化学方程式中书写正确的是

A．2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol

B．H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ

D．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol

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