热化学方程式C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
下列热化学方程式中书写正确的是
A．2SO2+O2
2SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol
B．H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ
D．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol
下列说法正确的是
A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”
下列说法错误的是
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
物质 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
根据上述数据回答（1）～（5）题。
（1）下列物质本身具有的能量最低的是______________。
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物中，最稳定的是______________。
A．HCl B．HBr C．HI
（3）X2＋H2===2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：________。
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______。
下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛有1 g 氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。
试回答：
（1）实验中观察到的现象是_________________________。
（2）该实验中必须进行的一步实验操作是____________________。
（3）该实验的原理是____________________________________。
（4）实验中进行的化学方程式是____________________。
（5）该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为_______________________________。
