已知以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol−1
2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol−1
下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是
A.a>b>c B.a>c>b C.c>b>a D.b>a>c
已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是
A.N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=−534.4 kJ·mol−1
B.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=−534.4 kJ·mol−1
C.N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol−1
D.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=−16.7 kJ·mol−1
下列实验操作中一定会产生误差的是
A.在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH,用H2SO4代替HCl
B.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH
C.用碱石灰来干燥氨气
D.使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反
热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol−1表示
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
下列热化学方程式中书写正确的是
A.2SO2+O22SO3 ΔH = −196.6 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH = +393.5 kJ/mol
下列说法正确的是
A.焓变单位是kJ•mol−1,是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“−”
D.一个化学反应中,生成物总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,ΔH为“+”