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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH−(aq)H2O(l)...

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示(CH3COOH电离要吸热)。则下列描述正确的是

A.A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应

B.B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应

C.b=5.73

D.C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应

 

C 【解析】CH3COOH是弱酸,电离会吸热,浓硫酸溶解会放出大量热,这些不属于中和热,所以稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与1.0 L 0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应,实际放出的热量的大小顺序为浓硫酸(A)>稀硝酸(B)>稀醋酸(C),b点表示生成0.1 mol H2O(l),所以b=5.73。  
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考点分析:
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在稀溶液中,强酸与强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol。下列热化学方程式中正确的是

AHNO3(aq)+KOH(aq)H2O(l)+KNO3(aq) ΔH >57.3 kJ/mol

BHNO3(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+NH4NO3(aq)  ΔH <57.3 kJ/mol

CCH3COOH(aq)+KOH(aq)H2O(l)+CH3COOK(aq) ΔH <57.3 kJ/mol

DCH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)H2O(l)+CH3COONH4(aq)  ΔH >57.3 kJ/mol

 

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已知以下三个热化学方程式

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol1

2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) ΔH=c kJ·mol1

下列关于a、b、c三者关系的表述正确的是

A.a>b>c   B.a>c>b  C.c>b>a  D.b>a>c

 

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已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时,放出16.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是

AN2H4+O2 N2+2H2O  ΔH=534.4 kJ·mol1

BN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH=534.4 kJ·mol1

CN2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)  ΔH=+534.4 kJ·mol1

DN2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)  ΔH=16.7 kJ·mol1

 

 

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下列实验操作中一定会产生误差的是

A在中和热的测定实验中用Ba(OH)2代替NaOH,用H2SO4代替HCl

B将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

C用碱石灰来干燥氨气

D使用天平称量时误将药品与砝码的位置放反

 

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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1表示

A碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3 kJ热量

C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3 kJ

D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ

 

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