已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数。 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子。 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 |
Q | 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。 |
R | 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 |
E | 原子序数比R大3 |
请根据信息回答有关问题:
(1)元素Y的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有______种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为(写元素符号)_______。
(3)R的最高化合价为_____________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。
已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是___________。
A.[R(H2O)6]Cl3 B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O
(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)_______,配位体为(写化学式)_______________________,x 的值为______。
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素,原子序数依次增大,Z基态原子核外有三个未成对电子,Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形,Q的各级电离能如下表,W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能(kJ/mol) | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题:
(1)W原子的价电子排布图为_______________________________。
(2)化合物X 2W2的电子式______________,化合物XYZ的结构式________________。
(3)RW3分子中的键角___________,RW32-分子的立体构型是_______________形。
(4)YW2中的化学键类型为_________共价键(填“极性”或“非极性”),根据等电子原理,指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有________(要求写一种即可)。
今有aX、bY、cZ三种元素。已知:①各原子序数a、b、c均小于20,且a+b+c=25; ②元素Y的原子价电子构型为ns2npn+2; ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物,Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物; ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题:
(1)X2Y2属于________ 化合物(填“离子”或“共价”),该化合物中化学键类型有:___________________。
(2)Z的硫化物的VSEPR模型为_________________,分子空间构型为______________;Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________, Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键,根据原子轨道成键方式分,Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,写出A元素最外层电子的轨道表示式___________,A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为_______,C的元素符号为______。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为_____,其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为_________________。
下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(4)按原子轨道的重叠方式,③与⑥形成的化合物中σ键有______个,π键有______个。
(5)某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______;该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:__________________。
氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化
B. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道,CH4中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的弧对电子,它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子