A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1) A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，写出A元素最外层电子的轨道表示式___________，A元素形成的气态氢化物中A原子的杂化类型为__________。
(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_______，C的元素符号为______。
(3) D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为_______________。
(4) E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为_________________。
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是___________（填编号）。
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_________。
（3）④ ⑤ ⑥ ⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________（用元素符号表示）。
（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有______个，π键有______个。
（5）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为___________。
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________。
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°
B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列描述中正确的是( )
A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子
C. 它的分子构型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2杂化方式
