氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B. NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道
C. NH3分子中有一对未成键的弧对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )
A. CH4和NH4＋是等电子体,键角均为60°
B. NO3―和CO32―是等电子体,均为平面正三角形结构
C. H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构
D. B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
下列描述中正确的是( )
A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A. PH3分子中有未成键的孤对电子 B. PH3是非极性分子
C. 它的分子构型是平面三角形 D. 磷原子采用sp2杂化方式
下列粒子属等电子体的是（ ）
A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O
用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是
A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形
C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面三角形
