Question

下列描述中正确的是(　　)

A. CS₂分子构型为V形    B. ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C. SF₆中有4对完全相同的成键电子对    D. SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer

D

【解析】A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，选项A不正确；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝＝1，所以该微粒是三角锥形结构，选项B不正确；C、在SF6分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，选项C不正确；D、SiF4和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，选项D正确。答案选D。

点睛：本题考查判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断。侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。