Question

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns²npⁿ⁺²； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X₂Y₂属于________ 化合物（填“离子”或“共价”），该化合物中化学键类型有：___________________。

（2）Z的硫化物的VSEPR模型为_________________，分子空间构型为______________；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是_______________、_____________， Z原子在硫化物、氯化物中分别以 ___________杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 ________________ 、__________________。

Answer

离子 离子键和非极性键 直线形 直线形 正四面体 正四面体 sp和sp3 2个σ键 2个π键

【解析】X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物， 可能是H2O、H2O2，也可能是Na2O、Na2O2，Y和Z在不同的条件下可形成ZY和ZY2，化合物可能是CO、CO2，根据其硫化物和氯化物的相对分子质量之比为38：77，推出Z：C，Y：O，根据a＋b＋c=25，推出X为Na，（1）X2Y2是Na2O2，属于离子化合物，该化合物中化学键类型有：离子键和非极性键；（2）Z是C，CS2有2个σ键，孤电子对为=0，价层电子对数为2，则CS2的VSEPR模型直线型，空间构型是去掉孤电子对的结构，则CS2的分子空间构型为直线型，Z的氯化物是CCl4，有4个σ键，孤电子对=0，价层电子对数为4，则其VSEPR模型为正四面体，因为无孤电子对，其空间构型为正四面体，杂化轨道数与价层电子对数相等，CS2有2个σ键无孤电子对，因此价层电子对数为2，杂化类型为sp，CCl4价层电子对数为4，杂化类型为sp3，CS2的结构式为S=C=S，且两个成键原子间只能形成1个σ键，即2个σ键、2个π 键。

点睛：本题考查元素推断、价电子排布图、电子式、VSEPR模型、空间构型、共价键的类型等知识。根据元素的结构特点判断出元素种类是解题的关键。