Question

（1）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有_______个原子轨道；

p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有_______个原子轨道。

（2）写出下列元素基态原子的电子排布式：

①Co___________________________；②Cu_____________________________。

（3）画出下列元素原子的轨道表示式（电子排布图）：

①N______________________________；②F_________________________。

Answer

球形 1 纺锤 3 1s22s22p63s23p63d 74s2或[Ar]3d74s2 1s22s22p63s23p63d 104s1[Ar]3d104s1

【解析】（1）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，每个p能级有3个原子轨道；（2）①Co的原子序数是27，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；②Cu的原子序数是29，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1。（3）①N的原子序数是7，轨道表达式为；②F的原子序数是9，轨道表达式为。

点睛：明确核外电子排布排布规律是解答的关键，即1、能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。2、泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。3、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据1个轨道，并且自旋方向相同。