现有Ti3+的配合物 [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O ，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是
A. 离子键、配位键 B. 非极性共价键、配位键
C. 极性共价键、非极性共价键 D. 极性共价键、配位键
X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是
A. X：3s23p1 Y：3s23p4 B. X：2s22p3 Y：2s22p4
C. X：3s23p1 Y：2s22p5 D. X：2s22p3 Y：1s1
1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A. CS2与NO2 B. CO2与H2O C. SO2与O3 D. PCl3与BF3
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、A、B
C. B、A、D、C、E D. C、D、E、B、A
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A. 第9列元素中有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第8列元素是铁元素
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
