长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是
A. 第9列元素中有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第8列元素是铁元素
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
下列说法正确的是
A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 电离能最小的电子能量最高
C. 同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能:④>③>②>① B. 原子半径:④>③>②>①
C. 电负性:④>③>②>① D. 最高正化合价:④>③=②>①
n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的
A. 数目 B. 形状 C. 能量 D. 所填充的电子数目
以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
A. B. C. 1s2 D. He
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________________。
(2)在25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:________________________________________________。