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在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结...

在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A. sp,范德华力    B. sp2,范德华力    C. sp2,氢键    D. sp3,氢键

 

B 【解析】在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子最外层只有3个电子,B原子与3个羟基相连,与氧原子形成3对共用电子对,即形成3个σ键,无孤对电子对,杂化轨道数为3,B原子采取sp2杂化;在硼酸[B(OH)3]分子中,氧原子与氢原子形成1对共用电子对,氧元素的电负性很强,不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键,硼酸分子之间存在范德华力,氢键比范德华力更强,硼酸分子之间主要是氢键;答案选B。 点睛:明确氢键、分子间作用力的含义以及对物质性质的影响是解答的关键。答题要时注意氢键的形成是由于电负性很大的元素F、O、N与氢原子结合,共用电子对偏离H原子,使H原子几乎成为裸露的质子,而发生电性吸引。注意氢键不是化学键,不能影响物质的稳定性,主要是影响物质的物理性质。  
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考点分析:
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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的电负性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是

A. ABCDE     B. ECDAB  

C. BADCE      D. CDEBA

 

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长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。按这种规定,下列说法正确的是

A. 第9列元素中有非金属元素

B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

C. 第四周期第8列元素是铁元素

D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5

 

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下列说法正确的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 电离能最小的电子能量最高

C. 同是s能级,在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 核外电子排布完全相同的两种微粒,其化学性质一定相同

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能:④>③>②>①    B. 原子半径:④>③>②>①

C. 电负性:④>③>②>①    D. 最高正化合价:④>③=②>①

 

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n、l、m确定后,仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的

A. 数目    B. 形状    C. 能量    D. 所填充的电子数目

 

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