1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是
A. CS2与NO2 B. CO2与H2O C. SO2与O3 D. PCl3与BF3
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A. sp，范德华力 B. sp2，范德华力 C. sp2，氢键 D. sp3，氢键
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、A、B
C. B、A、D、C、E D. C、D、E、B、A
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是
A. 第9列元素中有非金属元素
B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C. 第四周期第8列元素是铁元素
D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5
下列说法正确的是
A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B. 电离能最小的电子能量最高
C. 同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
