Question

海水水资源的利用和海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景。

（1）列举海水淡化的两种方法：______________、______________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br₂，用SO₂吸收，则发生反应的离子方程式为：____。

还可以用纯碱吸收，主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O → NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，当吸收1 mol Br₂时，转移电子的物质的量为________mol。

（3）按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法正确的是________。

A．步骤(1)需要过滤装置            B．步骤(2)需要用到分液漏斗

C．步骤(3)需要用到坩埚            D．步骤(4)需要蒸馏装置

Answer

蒸馏法 电渗析法、离子交换法 SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋SO42－＋2Br－ 1.67(或5/3) ABD

【解析】(1)海水淡化的两种方法有蒸留法、电渗透法、反渗透法等；
(2)吹出Br2，用SO2吸收，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中Br由0降低为-1，由0升高为+5价，可知吸收3mol溴转移5mol电子，则吸收1mol Br2时，转移电子的物质的量为mol；
(3)A．步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确；B．步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确；C．步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，故C错误；D．步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确；故选ABD。

点睛：注意合成流程中物质的性质及分离方法是解答本题的关键，步骤(1)是分离固液混合物，其操作为过滤，步骤(2)分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗；步骤(3)是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿；步骤(4)是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，以此来解答。