Question

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂共价化合物。请回答下列问题。

（1）D位于周期表第_____________周期第_____________族；

（2）E离子的结构示意图为_____________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是___________，最稳定的气态氢化物的化学式为_____________；

（3）C₂的电子式为_____________，B与D通常能形成_____________（填“离子”或“共价”）化合物，在E₂D₂中含有的化学键有__________________________。

Answer

二 ⅥA 铝 HCl 共价 离子键、非极性共价键

【解析】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na；
(1)D为O元素，位于周期表第二周期ⅥA族；
(2)E离子为Na+，Na+的结构示意图为；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是铝，所形成的最稳定的气态氢化物的化学式为HCl；
(3)N2的电子式为，B与D通常能形成CO、CO2，属于共价化合物，在Na2O2中含有的化学键有离子键、非极性共价键。

点睛：结合元素周期表的位置、结构与性质的关系，准确推断元素是解题关键，A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A与D可形成A2D、A2D2共价化合物，则A为H元素、D为O元素；B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10，则B为碳元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；A、E同主族，E的原子序数大于氧，故E为Na，据此解答。