Question

将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池。已知通入CH₄的一极的电极反应为：CH₄＋10OH^－－8e^－== CO＋7H₂O。下列叙述不正确的是

A. 通入CH₄的电极为负极

B. 正极反应为：2O₂＋4H₂O＋8e^－===8OH^－

C. 燃料电池工作时，溶液中的OH^－向正极移动

D. 该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将不变

Answer

CD

【解析】A．甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，故A正确；B．原电池的正极上得到电子发生还原反应，正极反应为：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－，故B正确；C．溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，则氢氧根离子向负极附近移动，故C错误；D．该原电池的总反应为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，该电池使用一段时间后溶液中KOH的浓度将减小，故D错误；故选CD。

点睛：注意掌握电极反应式的书写方法，正确判断两极发生的反应为解答关键，燃料原电池中，甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，电池反应式为：CH4+10 OH--8e-═CO32-+7H2O，通入氧化剂的电极为正极，其电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-，总反应为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O；溶液中阴离子流向负极，阳离子流向正极，据此进行解答。