Question

把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：

3A(g) +B(g) ⇋ x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：

A. x=4

B. 达到平衡状态时A的转化率为50%

C. 5s内B的反应速率v(B)＝0.05 mol/(L·s)

D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6

Answer

BD

【解析】A．5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，故生成的C的物质的量为5s×0.2mol•L-1•s-1×2L=2mol，化学计量数之比等于物质的量之比，故x：2=2mol：1mol，解得x=4，故A正确；B．由方程式3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)可知，参加反应的B的物质的量为1mol×=0.5mol，故B的转化率为×100%=20%，故B错误；C．5s内B的反应速率v(B)＝×v(c)= ×0.2 mol·L－1·s－1=0.05 mol·L－1·s－1，故C正确；

D． 3A(g)+B(g)⇌4C(g)+2D(g)
开始    2.5        2.5              0             0
转化    1.5        0.5               2             1
平衡    1             2                2            1

达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为=6:5，故D错误；答案为BD。