设NA为阿伏加徳罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 2 molSO2与3 molO2反应生成的SO3分子数为2NA
B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA
C. 常温下pH = 12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
D. 标准状况下,2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA
化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | 小苏打受热易分解 | 焙制糕点 |
B | 蛋白质受热变性 | 高温杀死流感病毒 |
C | SO2具有漂白性 | 漂白滋补品银耳等食品 |
D | Al(OH)3分解吸收大量热量并有水生成 | 阻燃剂 |
A. A B. B C. C D. D
吲哚类化合物以其独特的化学结构使其拥有重要的生理活性,在农药、医药、化工、香料和染料等领域发挥着重要的作用。下图是合成“氮-苯甲酰基-2-甲基-3吲哚乙酸甲酯”的路线
已知: CH3CH=CHCOOH+CO2+H2O
回答下列问题
(1)B的结构简式为________,B分子中含有的官能团为________(填官能团名称)。
(2)反应③为取代反应,该反应的化学方程式为________。
(3)C的名称为________。
(4)A的结构简式为________,反应⑤的反应类型为________。
(5)B有多种同分异构体,其中与B含有相同官能团的同分异构体有________种。
(6)已知
参照上述合成路线,以为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线________。
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是________。
(3)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-和N4H44-,N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 N、O、S中第一电离能由大到小排序为________,N4比P4的沸点________,原因为________。
(4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如右图),常用于检验Ni2+。
①在丁二酮肟镍中,存在的作用力有________
A.配位键 B.离子键 C. σ键 D. π键 E.金属键 F.氢键
②在丁二酮肟镍中,碳原子的杂化轨道类型有________。
(5)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如右图,Cu+半径为a pm,N3-半径为b pm,则N3-的配位数为________,Cu3N 的密度为________ g·cm-3。
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:
(一)已知① H2O(g)=H2O(1) △H=-44kJ•mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5kJ•mol-1
③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) △H=+l025kJ•mol-1
写出NH3(g)和O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________
(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92.4kJ•mol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。
(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________。
A.及时分离出NH3
B.使用铁触媒做催化剂
C.反应温度控制在500℃左右
D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa
(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________。
A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态
B.N2和H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态
C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大
D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小
(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)∶n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1、P2、P3 从高到低的顺序是_________________;测得B(X,60)点时N2的转化率为50%,则X=________。
(四)一定温度下,将lmolN2和3molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为P,NH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。
(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________。
某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______。
(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)
(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。
(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______。
(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。