某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9(>9溶解) |
(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______。
(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______。
(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(CrO42-或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)
(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______。
(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______。
(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解,草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置,检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO2。已知C、E、H中盛装澄清石灰水,D中盛装浓NaOH溶液,G中盛有CuO。
(1)装置B的主要作用是_______。
(2)装置C中反应的离子方程式为_______。
(3)装置D的作用是_______。
(4)装置F所盛的药品是_______。
(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
(6)H后连接的尾气处理装置为_______。(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)
(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体,将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液;
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,用去12.50 mL KMnO4溶液。
回答下列问题。
写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______;经计算x=_______。
(8)依据以上实验,写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______。
下列实验中关于物质检验的结论错误的是( )
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
A | 取待测液,滴加酸性高锰酸钾溶液 | 酸性高锰酸钾溶液褪色 | 待测液中可能存在Fe2+ |
B | 将待测气体通入品红溶液中, 稍后加热溶液 | 开始品红溶液褪色,加热后又变为红色 | 待测气体中肯定含SO2 |
C | 取待测液,滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液 | 生成白色沉淀 | 待测液中可能含Ag+ |
D | 将湿润的KI淀粉试纸较长时 间置于待测气体中 | 取出后没有观察到试纸变色 | 待测气体中肯定不含Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是( )
A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小
C. a=0.2
D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
某充电电池如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性,充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是( )
A. 放电时,a极是电池的负极 B. 充电时,a极的电极反应式为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C. 氧化性VO2+>V3+ D. 放电时,H+从左槽迁移进右槽
短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R与X能形成X2R、X2R2化合物,Z是地壳中含量最多的金属元素,T原子最外层电子数是K层电子数的2倍。下列推断正确的是( )
A. X和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中 B. 原子半径和离子半径均满足:Y<Z
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>T D. 含Z元素的盐溶液一定显酸性