满分5 > 高中化学试题 >

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 (1)在现代化学中,常利用_______...

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。

(1)在现代化学中,常利用________上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。

(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是________,价电子在该能级上的排布遵循的原则是________

(3)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2,该物质在水中电离出SO42-N4H44-N4H44-遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。 NOS中第一电离能由大到小排序为________N4P4的沸点________,原因为________

(4)在稀氨水中,丁二酮肟(CH3C=N-OH)2Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构如右图),常用于检验Ni2+

①在丁二酮肟镍中,存在的作用力有________

A.配位键    B.离子键   C. σ键   D. π键   E.金属键   F.氢键

②在丁二酮肟镍中,碳原子的杂化轨道类型有________

(5)Cu3N具有良好的电学和光学性能,其晶胞结构如右图,Cu+半径为a pmN3-半径为b pm,则N3-的配位数为________Cu3N 的密度为________ g·cm-3

 

原子光谱 2p 洪特规则 N>O>S 低 N4和P4都是非极性分子,N4比P4的相对分子质量小,分子间范德华力弱。 ACDF sp2、sp3 6 【解析】(1)在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析,故答案为:原子光谱; (2)基态N原子的价电子排布式为2s22p3,能量最高的能级是2p,价电子在该能级上的排布遵循的原则是洪特规则,故答案为:2p;洪特规则; (3)同一周期从左到右, 第一电离能逐渐增大,同一主族,从上到下,第一电离能逐渐减小,但N的2p为半充满状态,较为稳定,第一电离能大于O,第一电离能由大到小排序为N>O>S,N4和P4都是分子晶体,相对分子质量越大,沸点越高,沸点N4<P4,故答案为:N>O>S; 低 ;N4和P4都是非极性分子,N4比P4的相对分子质量小,分子间范德华力弱; (4)①根据丁二酮肟镍的结构,其中存在的作用力有配位键(→),N=C中含有σ键 和π键、氢键(…),故选ACDF; ②在丁二酮肟镍中,有2种碳原子,其中甲基中碳原子采用sp3杂化,N=C中的碳原子采用sp2杂化,故答案为:sp2、sp3; (5)该晶胞中大球个数=12×=3,小球个数=8×=1,根据其化学式知,小球为N3-、大球为Cu+,N3-的配位数为6,该晶胞棱长=(a+b)pm=(2a+2b)×10-10cm,晶胞体积=(2a+2b)3×10-30cm3,晶胞密度==g•cm-3=g•cm-3,故答案为:6; 。 点睛:本题考查晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂化方式判断、原子核外电子排布等知识点,侧重考查分析、计算、空间想象能力,明确均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点即可解答,难点是晶胞计算。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

写出NH3(g)O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________   

(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。

(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________

A.及时分离出NH3

B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右

D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态

BN2H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小

(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1P2P3 从高到低的顺序是_________________;测得BX,60)点时N2的转化率为50%,则X=________

(四)一定温度下,将lmolN23molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。

(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________

 

查看答案

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下(已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是少量的Fe2+Fe3+Al3+Ca2+Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

——

——

——

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8

9(>9溶解)

 

 

(1)实验室用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_______ mL(保留小数点后一位小数),所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外,还需_______

(2)过滤操作时,需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是_______

(3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价CrCrO42-Cr2O72-),以便于与杂质离子分离:另一方面是_______。(离子方程式表示)

(4)调节溶液的pH=8除去的杂质离子是_______

(5)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaRMRn+nNa+,被交换的杂质离子是_______

(6)通SO2气体时,还原过程发生以下反应(填写缺项物质并配平):

____ Na2Cr2O7+    SO2+          =     Cr(OH)(H2O)5SO4+    Na2SO4

 

查看答案

草酸晶体(H2C2O4·xH2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,170℃以上分解,草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置,检验草酸晶体的分解产物中含有COCO2。已知CEH中盛装澄清石灰水,D中盛装浓NaOH溶液,G中盛有CuO

(1)装置B的主要作用是_______

(2)装置C中反应的离子方程式为_______

(3)装置D的作用是_______

(4)装置F所盛的药品是_______

(5)能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______

(6)H后连接的尾气处理装置为_______。(从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择)

(7)为测定草酸晶体分子式(H2C2O4·xH2O) 中x的值,现做如下实验。

①称取6.3 g草酸晶体,将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液;

②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

③用浓度为0.4 mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时,用去12.50 mL KMnO4溶液。

回答下列问题。

写出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反应的化学方程式_______;经计算x=_______

(8)依据以上实验,写出草酸晶体(H2C2O4·xH2O)受热分解的化学方程式_______

 

查看答案

下列实验中关于物质检验的结论错误的是(  )

 

实验步骤

现象

结论

A

取待测液,滴加酸性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

待测液中可能存在Fe2+

B

将待测气体通入品红溶液中, 稍后加热溶液

开始品红溶液褪色,加热后又变为红色

待测气体中肯定含SO2

C

取待测液,滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液

生成白色沉淀

待测液中可能含Ag+

D

将湿润的KI淀粉试纸较长时 间置于待测气体中

取出后没有观察到试纸变色

待测气体中肯定不含Cl2

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

查看答案

NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示,下列判断正确的是(  )

A. a点时溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. 0~a段溶液中水电离出的OH-浓度先增大后减小

C. a=0.2

D. ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.