Question

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y核素的最外层电子数为m，次外层电子数为n, Z原子的L层电子数为m+n, M层电子数为m-n≠0 , W与Z同主族，R与Y的核外电子数之比为2:1，下列叙述错误的是(   )

A. X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为l:2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，沸点高

C. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有3种

D. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是：R>W>Z

Answer

C

【解析】X、Y、Z、W属于短周期主族元素，X元素的原子半径最大，为Na元素；Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8，且m＞n，n=2、m=6，所以Y为O元素、Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1，R为S元素。A．X与Y形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，且两种化合物中阴阳离子个数比为1：2，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性O＞Si，所以Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点高，故B正确；C．O分别与Si、C、S以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，故C错误；D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R＞W＞Z，故D正确；故选C。

点睛：本题考查原子结构和元素周期律。涉及原子构成、原子核外电子排布、同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系及金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律，明确物质结构和元素性质是解本题关键。易错选项是C，氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与分子间作用力及氢键有关。