下列说法都正确的是（ ）
① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金
② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
(1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能发生氧化反应，不能发生还原反应
c.能发生加聚反应生成高分子
d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)由F生成G的反应类型为_________________________。
(3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。
(4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。
(5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。
(6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
的合成路线：________________。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；
（2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。
（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_______。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为__________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm-3。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____________ 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是____________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是__________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， __________、______，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是____________。
煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题：
(1)将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。
(2)脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。
①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。
②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。
③已知断裂1mol化学键所需的能量如下：
化学键 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O |
E/kJ•mol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2还原COS发生的反应为H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，该反应的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与
的关系如图2所示。
由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为____________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____
（保留2位有效数字）。
(3)常温下可发生反应：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，达到平衡时，该反应的平衡常数K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S电离常数；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑ ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑ ②
（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。
（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。
（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。
① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)
