Question

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；

（2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。

（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO₃^-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。

（5）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。

（6）纯叠氮酸(HN₃)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_______。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na⁺与OH^-之间的距离为acm，晶胞中Na⁺的配位数为__________，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm^-3。

Answer

[Ar]3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4) < > sp3 SO3 非极性 NA HN3分子间存在氢键 6 20/(a3NA)

【解析】（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
（2）同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素；同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，第一电离能：S＜P；电负性：S＞P；
（3）P4S3中P原子成3个P-S键、含有一对孤对电子，杂化轨道数为4，P原子采取sp3杂化；与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3；

（4）二硫化碳与二氧化碳的结构相似，正负电荷中心重合，属于非极性分子；
（5）根据图知，每个P上1对孤对电子对，每个S有2对孤对电子对，1mol共10对孤对电子对，0.1mol含有NA孤对电子对数；
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键，使沸点反常的升高；
（7）以体心Na+研究，与之相邻的Cl-位于面心，晶胞中Na+的配位数为6，晶胞中Na+与Cl-之间的距离为a cm，则晶胞棱长为2a cm，晶胞体积为（2a cm）3，晶胞中Na+离子数目为1+12×=4、Cl-离子数目为8×+6×=4，则晶胞质量为4×g，则晶胞密度为4×g÷（2a cm）3=g．cm-3。