A. 向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀
B. 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C. 将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D. 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )
A. 在50g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
B. 80℃ 时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C. lmol有机物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA个原子在同一平面上
D. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
下列说法都正确的是（ ）
① 生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金
② 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键
⑥ 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥
有机物G是一种常用的植物调味油，可按如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
(1)下列关于乙烯的说法不正确的是_________（填字母）。
a.分子中所有原子共平面
b.能发生氧化反应，不能发生还原反应
c.能发生加聚反应生成高分子
d.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)由F生成G的反应类型为_________________________。
(3)C中官能团的名称为___________，由C生成D的反应类型为___________。
(4)D的化学名称为___________，由D生成E的化学方程式为___________。
(5)苯环上含有两个取代基，且分子中含有酯基的F的同分异构体有_________种，其中核磁共振氢谱显示有四组峰，且峰面积之比为3:2:2:3的是__________（填结构简式）。
(6)参照上述合成路线，设计以B为原料（无极试剂任选）制备高吸水性树脂
的合成路线：________________。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为____________；
（2）第一电离能:S_______ (填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。
（4）二硫化碳属于__________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_____。
（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8 K，主要原因是_______。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为__________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为___________g·cm-3。
乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。
完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是_____________ 。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是____________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是__________。
（3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， __________、______，然后分液。
（4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_________、_______。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是__________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是____________。
