在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡1.7倍，下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. A的转化率变小
C. D的物质的量变多 D. a>c+d
下列说法不正确的是
A. 在25℃时，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数：Kb=
B. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示，则x与Y的反应方程式可表示为：X + 3Y 
nZ
C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，则Y中反应的离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中，滴加结束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
以下物质量：(1)甲烷（2)苯（3)聚乙烯（4）聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A. (4)(5)(8) B. (4)(5)(7)(8) C. (3)(4)(5)(8) D. (3)(4)(5)(7)(8)
下列不能达到实验目的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH是酸性强弱 |
C | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
