以下物质量：(1)甲烷（2)苯（3)聚乙烯（4）聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A. (4)(5)(8) B. (4)(5)(7)(8) C. (3)(4)(5)(8) D. (3)(4)(5)(7)(8)
下列不能达到实验目的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH是酸性强弱 |
C | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2 -甲基丁烷也称异丁烷
B. 
的—溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
C. 烷烃
的命名是：3-异丙基己烷
D. 
与
互为同系物
酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是
A. 酚酞分子中含有两种官能团
B. 酚酞的分子式为C20H12O4
C. 酚酞属于芳香烃
D. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇
下列化学式只表示一种纯净物的是：
A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI
电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 现象a_____________， 溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀。 |
已知：І. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）
