酚酞是中学阶段常用的酸碱指示剂，己知其结构简式如图所示；下列关于酚酞的说法正确的是
A. 酚酞分子中含有两种官能团
B. 酚酞的分子式为C20H12O4
C. 酚酞属于芳香烃
D. 酚酞结构中含有羟基(-OH)，故酚酞属于醇
下列化学式只表示一种纯净物的是：
A. C2H4Cl2 B. C4H10 C. C2H6 D. C3H7CI
电化学及溶解沉淀的相关问题
(1)由下列物质冶炼相应金属时，采用电解法的是________（填字母，下同）。
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的
是_________。
a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极、发生氧化反应
c.溶液中Cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个 f. SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：______________。
(4)高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，该电池放电时正极反应式为____________。
(5) 为了研究难溶盐的沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学设计如下实验。
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。 | 溶液变为红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液 | 现象a_____________， 溶液红色变浅。 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液 | 出现黄色沉淀。 |
已知：І. AgSCN是白色沉淀。
Ⅱ. 相同温度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。
①步骤3中现象a是__________________。
②用沉淀溶解平衡原理解释步骤4的实验现象_________________。
③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的浓度约为___________mol·L-1。（忽略溶液体积变化）
І.甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。
已知在常温常压下反应的热化学方程式：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ∆H1=-90kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) ∆H2=-41kJ·mol-1
写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：___________________。
Ⅱ. 已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
化学反应 | 平衡 常数 | 温度 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
2H2(g) + CO(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
H2(g) + CO2(g) | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
3H2(g)+CO2(g) | K3 |
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请回答下列问题：
(1)反应①是__________（填“吸热”或“放热“）反应
(2)观察①②③可推导出K1、K2、K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）
(3)某温度时，反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：20×c(CH2OH)=3×c(CO)×c3(H2)，试判断此时的温度为____________。
(4)500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.4 mol· L-1、1 mol·L-1、0.5 mol·L-1、0.4 mol·L-1mol۰L-1，则此时V（正）______V（逆）（填“>”、 “=”或“<”）。
(5)对应反应③，一定条件下将H2(g)和CO2(g)以体积比3:1置于恒温恒容的密闭容器发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有_____________。
A.体系密度保持不变
B.H2和CO2的体积比保持不变
C.混合气体的平均相对分子量不变时，反应一定达到平衡状态
D.当破坏CO2中2个碳氧双键，同时破坏H2O中的2个氧氢键，反应一定达到平衡状态
电解质溶液相关问题
(1)下列事实可证明氨水是弱碱的是_______（填字母序号）。
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.常温下，0.1 mol·L-1氨水pH为11
C.铵盐受热易分解
D.常温下，0.1 mol· L-1氯化铵溶液的pH 为5
(2)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于7，则溶液中c(H2CO3)_______c(CO32-)（填“>”、 “=”或“<”），原因是________（文字说明）；常温下，已知0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_____________mol··L-1（写出计算数值结果）。
(3)现有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是_____________。
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1 mol·· L-1盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
(4)用标准浓度的酸性KMnO4溶液滴定草酸（H2C2O4）溶液的测定其物质的量浓度。
① 滴定时，KMnO4溶液应装在__________（填“酸式”、“碱式”）滴定管中。
②滴定达到终点的标准是：__________________。
③滴定时所发生反应的离子方程式：_____________________。
④实验中，下列操作(其它操作正确)一定会造成测定结果偏高的是___________。
A.称取草酸晶体(7.2g)时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C.读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体，则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（立方体晶胞），晶体的密度为ρg··cm-3，列式计算晶胞的边长为a=______________cm（要求列代数式）。
