下列说法不正确的是
A. 在25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数:Kb=
B. 在一定条件下,将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z,平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(X)/n(Y)的关系如图所示,则x与Y的反应方程式可表示为:X + 3Y nZ
C. 某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的离子方程式为:3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+
D. 将10mL 1 mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1盐酸中,滴加结束后生成的溶液中有:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)
归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结,其中正确的是
①常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则有c (Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(CH3COO-)
②对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的百分含量一定增加
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
⑤电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 。
A.①④ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
以下物质量:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水因发生化学反应而褪色的是
A. (4)(5)(8) B. (4)(5)(7)(8) C. (3)(4)(5)(8) D. (3)(4)(5)(7)(8)
下列不能达到实验目的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 | 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 |
B | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH是酸性强弱 |
C | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 |
D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 |
A. A B. B C. C D. D
下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 2 -甲基丁烷也称异丁烷
B. 的—溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
C. 烷烃的命名是:3-异丙基己烷
D. 与互为同系物