NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA
B. 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag＋2NO2↑＋O2↑)，用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 ( )
A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4，写出该反应的化学方程式：________。
（2）亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．n(H3AsO3)：n(H2AsO3-)＝1：1 时，溶液显碱性
B．25℃时，H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5
C．在 K3AsO3 溶液中， c(AsO33-)＞c(HAsO32-)＞c(H2AsO3-)
③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H3PO3)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：
①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。
纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的四种方法：
（1）已知：①2Cu（s）＋
O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
②C（s）＋
O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu（s）＋
O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法 a 发生的热化学方程式是：__________________________。
（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示：
上述装置中 A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为: _____，钛极附近的 pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③原电池中 OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：_____
（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g) 
2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2_____T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数 K1、K2、K3 的大小关系为：_____
②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2)=_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。
某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：
（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：
① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。
成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br2 的 CCl4溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：
(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________
(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________
(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．酸性 KMnO4 溶液
(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；
(6)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；
