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氯毗格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物,以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

(1)分子C中能团名称为__________,氯吡格雷的分子式为____________

(2)X的结构简式为_____________

(3)两分子C可在一定条件下反应,生成的有机产物中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式:_____________________

(4)物质D的某种同分异构体G满足以下条件:

① 苯环上有两个取代基,且其中一个取代基不含碳原子;② 与D中的官能团相同;③G能发生银镜反应;则符合条件的G有_______种。

(5)已知:

在下列方框内写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选),并标出每步对应的反应类型。_____________________示例如下:

 

氨基、氯原子、羧基 C16H16NO2SC1 24 【解析】(1)分子中能团名称为氨基、氯原子、羧基,分子式为C16H16NO2SC1; (2)由D、E的结构可知,D→E发生取代反应,由E的结构可知X的结构为; (3)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,则发生取代反应,生成-CO-NH-结构,该反应为; (4)物质的某种同分异构体G满足以下条件:① 苯环上有两个取代基,且其中一个取代基不含碳原子应为—Cl或—NH2,两个取代基在苯环上有邻、间、对三个位次;②与D中的官能团相同,即—Cl、—NH2、—COO-;③G能发生银镜反应,应该有HCOO—;满足条件的可能结构有(1)一个取代基为—NH2,另一个取代基是HCOOCHClCH2—、HCOOCH2CHCl-、HCOOCCl(CH3)—或HCOOCClCH2-,两取代基之间有邻、间、对三个位次共12种结构;(2)将—Cl与—NH2位置相应与(1)中对调,也有12种结构,则符合条件的G有24种。 ②与D含有相同的官能团,,①苯环上的取代基不超过2个,应该是一个或二个,如果是二个则苯环上有邻、间及对位三种情况;如果是苯环只有一个取代其应该只用 一种结构,如果是二个取代其,则可能是—Cl与在间位与对位二种结构;可能是—NH2与有三种结构,可能是—CN与有三种情况,共9种; (5)制备化合物,乙烯加成后水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCO,结合信息可知最后乙二醇与甲醛反应生成,该反应流程为。 点睛:根据反应条件推断反应类型:(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应,可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热,发生卤代烃的消去反应。(3)在浓H2SO4存在的条件下加热,可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。(4)能与溴水或溴的CCl4溶液反应,可能为烯烃、炔烃的加成反应。(5)能与H2在Ni作用下发生反应,则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或还原反应。(6)在O2、Cu(或Ag)、加热(或CuO、加热)条件下,发生醇的氧化反应。(7)与O2或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应,则该物质发生的是—CHO的氧化反应。(如果连续两次出现O2,则为醇→醛→羧酸的过程)。(8)在稀H2SO4加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。(9)在光照、X2(表示卤素单质)条件下发生烷基上的取代反应;在Fe粉、X2条件下发生苯环上的取代。  
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考点分析:
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品(样品中的杂质不与NaOH溶液反应)中 AlN的含量,某实验小组设计了如下两种实验方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1】取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图装置中,U形管B中所装固体为________,C中球形干燥管的作用是_______________________

(2)关闭K1打开K2打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体。打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_______________________________________

(3)由于上述装置还存在____________缺陷,导致测定结果偏高。

【方案2】按以下步骤测定样品中AlN的纯度:

(4)步骤生成沉淀的离子方程式为___________________

(5)步骤的操作中用到的主要玻璃仪器_________。AlN的纯度是__________(用m1、m2表示)。

 

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近年来,硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法,其工艺流程如图所示:

反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响,下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图~如图所示)。

回答下列问题: 

(1)火法炼铜的主要反应:①2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣); 

②2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑;则在反应①、②、③中被氧化的元素为_______(填元素符号);若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L,则发生转移的电子数目为________NA;由amolCuFeS2生成a molCu,共消耗________ mol O2

(2)写出反应1的化学方程式:________________。经查,硫黄、FeSO4·7H2O均可入药,用途广泛,湿法炼铜与火法炼铜相比,优点是_____________________ 

(3)从溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是_______________________________ 

(4)根据实验以及工业生产的实验要求,从下表中得出的最佳工艺条件为________(填字母代号)。

 

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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用子炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1akJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2bkJ·mol1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体密度不变             B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时,平衡常数不变       D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体,然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:________________

 

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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

 

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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-),其平衡关系为:

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色    B. 溶液中有灰绿色沉淀    C. 溶液为亮绿色    D. 无法判断

 

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