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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(...

向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色    B. 溶液中有灰绿色沉淀    C. 溶液为亮绿色    D. 无法判断

 

C 【解析】n（Cr3+）=0.1 mol/L×0.05 L=0.005 mol      Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O 0.005mol 0.02mol 剩余n（OH-）=1mol/L×0.05 L-0.02 mol=0.03 mol， 使用c（OH-）==0.3mol/L，所以c（H+）=mol/L=3.3×10-14 mol/L， 故pH=-lg3.3×10-14=13.5＞13，所以此时溶液中主要以CrO22-形式存在，故选C。 点睛：考查有关溶液pH值的计算、根据计算判断反应等，计算反应后的pH值是关键，根据Cr3++4OH-=CrO22-+2H2O计算反应后剩余的n（OH-），进而计算c（OH-），再根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算c（H+），最后利用pH=-lgc（H+）计算pH值进行判断。  
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常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是

A. 向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大

B. 两清液混合，AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变化），c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主

 

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研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中，n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

 

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常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na+)＜c(A-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

 

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝14的溶液中：K+、NH4+、NO3－、HCO3－

B. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－

C. 0.1mol·L－1Fe(NO3)2溶液中：H+、Ca2+、SCN－、Cl－

D. 0.1mol·L－1AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、NO3－

 

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