Question

常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是

A. 此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线

B. 图中D点状态时溶液中有：c(Na⁺)＜c(A^-)

C. 达到D、E状态时，均有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

D. 当O<V(NaOH)<20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A^-)> c(Na⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

C

【解析】A．根据图知，HA未加氢氧化钠溶液时pH=3，HA的浓度是0.1mol/L，所以HA是弱酸，而盐酸是强酸，故A错误；B．图中D点溶液显中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，可知此时溶液中c(Na+)=c(A-)，故B错误；C．达到D、E状态时，溶液中均存在电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正确；D．当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），如果氢氧化钠的量很少，则溶液中c（H+）＞c（Na+），如果氢氧化钠的量为HA的一半，则c（Na+）=c（H+），如果氢氧化钠的量较多时，则c（Na+）＞c（H+），故D错误；答案为C。