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研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。 (1)将CO2与焦炭作用生成...

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用子炼铁等。

已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1akJ·mol1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2bkJ·mol1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为______________

(2)将CO2转化为甲醇的热化学方程式为: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体密度不变             B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时,平衡常数不变       D.v(CH3OH)=3v(H2)

②反应过程中测得甲醇的体积分数α(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示,则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)。

③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_____K(填“>”、“<”或“=”)。

(3)以CO2为原料还可以合成多种物质。

①如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_____处通入NH3气体,然后再在_______处通入CO2气体。

②人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料,右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,请写出催化剂b处的电极反应式:________________

 

Fe2O3(s)+3CO( g)=2Fe(s) +3CO2(g) △H=(a-3b)kJ/mol BC < > a b CO2+2e-+2H+=HCOOH 【解析】(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=akJ•mol-1,②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=bkJ•mol-1,依据盖斯定律①-②×3得到Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=(a-3b)kJ•mol-1; (2)①A.体积和质量始终不变,则密度始终不变,无法判断是平衡状态,故A错误;B.反应前后气体的物质的量不等,容器内气体总压强保持不变,说明气体总的物质的量一定,可判断是平衡状态,故B正确;C.平衡常数不变,说明温度不变,在绝热恒容时温度不变,是平衡状态,故C正确;D.当v正(CH3OH)=v逆(H2)时表明平衡状态,故D错误;答案为BC;②由图可知最高点反应到达平衡,达平衡后,温度越高,α(CH3OH)越小,平衡向逆反应进行,升高温度平衡吸热方向进行,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应,即△H<0; ③由图2可知,温度TⅠ<TⅡ,平衡时,温度越高CO的转化率越小,说明升高温度,平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故该反应正反应为放热反应,则△H<0,升高温度,平衡向逆反应移动,所以KⅠ>KⅡ; (3)①“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3的,在这一实验过程中,由于C02在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,为防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,所以要在食盐水先a管通NH3然后再b管通C02; ②由图可知,左室投入是水,生成氧气与氢离子,催化剂a表面发生氧化反应,为负极,右室催化剂b表面通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH。 点睛:“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3的,在这一实验过程中,由于C02在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,为防止倒吸,b管通C02,a管通NH3,所以要在食盐水先通NH3然后再通C02,否则C02通入后会从水中逸出,等再通NH3时溶液中C02的量就很少了,这样得到的产品也很少;在这个实验中的尾气主要是C02和NH3,其中NH3对环境影响较大,要吸收,而NH3是碱性气体,所以在C装置中要装酸性物质,据此判断。  
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已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

如图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-

C. 图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

 

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向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH≥13时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-),其平衡关系为:

向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中,加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为

A. 溶液为紫色    B. 溶液中有灰绿色沉淀    C. 溶液为亮绿色    D. 无法判断

 

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常温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgI)=1.0×10-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是

A. 向AgI清液中加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大

B. 两清液混合,AgCl和AgI都沉淀

C. 若取0.1435gAgCl固体加入100mL水(忽略体积变化),c(Cl-)为0.01mol/L

D. 若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主

 

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研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. O处溶液中的阳离子为:H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

B. DE段反应的离子方程式为:NH4++OH-=NH3·H2O

C. 合金中,n(Al)=0.008mol

D. 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量

 

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)

B. Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)

C. 等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)

D. 氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)

 

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