Question

如右图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄＋O₂=N₂+2H₂O，下列关于该电池工作时的说法正确的是

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

C. 甲池中负极反应为N₂H₄-4e^-=N₂+4H⁺

D. 当甲池中消耗0.1molN₂H₄时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体

Answer

B

【解析】甲池作原电池，通入肼的电极为负极，通入氧气的电极为正极，负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，乙池为电解池，阴极电极反应为 Cu2++2e-=Cu、阳极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑。A.通入肼的电极为电池的负极，负极与阴极相连，银极为阴极，铜离子得电子生成铜单质，A项错误；B.甲池生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液pH减小，乙池中氢氧根离子放电，导致溶液pH减小，B项正确；C.甲池负极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，氢离子不能在碱性溶液中出现，C项错误；D．甲池消耗0.1mol N2H4时，转移0.4mol电子，乙池Cu2++2e-=Cu，产生0.2mol铜，为12.8g固体，D项错误；故选B。

点睛：本题考查原电池和电解池原理的应用。根据题给装置分析每个电极上的电极反应和总反应进行作答。B项分析溶液pH变化要抓住总反应进行分析；D项的计算要根据电极反应式结合电子守恒进行作答。