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化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是 A. A B. B C. ...

化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

B 【解析】A.酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验,利用乙醇的还原性,A项正确;B. 明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质,但不能用于杀菌消毒,B项错误;C. 硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸,C项正确;D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,D项正确;故选B。  
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考点分析:
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氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下两种制氢方法,完成下列问题:

(1)方法一:H2S热分解法,反应式为:H2S (g) H2 (g)+S(g)  △H,在恒容密闭容器中,测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L),测定结果见图1,其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。

②若985℃时,反应经t min达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2)=______(用含c、t的代数式表示)。

③请说明随温度的升高,曲线b向曲线a接近的原因:_________________

(2)方法二:以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下:

I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

IICO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) H = -43 kJ/mol

III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小数点后面1位);若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数,该反应的平衡常数k=______(用K1、K2、K3表示)。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2产率的是___。  (填字母编号)

A.适当的降低体系的温度       B.使各气体组分浓度均加倍

C.用特殊材料吸收氢气         D.增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下,平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时,测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,试根据H2O的体积百分含量变化曲线,补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池,放电过程中,溶液中NH4+浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式:___________________

 

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17分)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验:制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃NaClO2分解成NaClO3NaCl

1)用50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要       (填仪器名称);

2)装置C的作用是                           

3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为                   

4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是                 

5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii

i.55℃蒸发结晶;

ii.趁热过滤;

iii.         

iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验:样品杂质分析与纯度测定

6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是    

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

确认滴定终点的现象是               

所称取的样品中NaClO2的物质的量为              (用含cV的代数式表示)。

 

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化合物M()具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下:

已知:RCH2Br

 

回答下列问题:

(1)M的官能团名称为_____________。③的反应类型是___________

核磁共振氢谱中不同化学环境的氢原子个数比为___________

(2)写出①的化学方程式____________________

(3)B的结构简式为__________________

(4)有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物只有两种的同分异构体有_________________种。

(5)参照上述合成路线,设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线(用合成路线流程图表示,并注明反应条件,合成过程中只有无机试剂可任选)_______________________

 

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A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第______周期第_______族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______

(3)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:_________

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为_________,它与强碱溶液共热,发生反应的离子方程式是_________

(6) D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐,其中一种产物为无氧酸盐,则此反应的化学方程式为

_________。(化学式用具体的元素符号表示)。

(7)E的某种氧化物是大气污染物之一,也是某工业生产中的主要尾气之一。某校兴趣小组欲采用下列方案测定此工业尾气中的E的氧化物的含量。

通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中E的氧化物含量(体积分数)为_______(用含有V、m的代数式表示).

 

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在某温度时,将n mol•L-1氨水滴入10mL1.0 mol•L1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是( )

A. aKw=1.0×1014

B. 水的电离程度:b>c>a>d

C. b点:C(NH4+)>C(Cl)>C(H+)>C(OH)

D. 25℃NH4Cl水解常数为(n-1×107mol•L1(用n表示)

 

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