下列实验操作能达到实验目的的是
A. 图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si
B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成
C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D. 图丁装置可用来测定中和热
下列关于有机化合物的叙述正确的是
A. 氟利昂-12的结构式为
，该分子是平面型分子
B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA
B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) 
H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) 
CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）
A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量
③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________
(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。
（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；
（2）装置C的作用是 ；
（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；
（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。
i.55℃蒸发结晶；
ii.趁热过滤；
iii. ；
iv.低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；
a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c. B中的硫酸钠进入到D装置内
（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①确认滴定终点的现象是 ；
②所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。
