五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是
元素 | 元素的相关信息 |
M | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
N | 原子的M电子层上有3个电子 |
W | 在短周期元素中，其原子半径最大 |
X | 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O |
Y | 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 |
A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7
B. W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C. 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物
D. N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
下列实验操作能达到实验目的的是
A. 图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si
B. 图乙装置可用于检验有乙烯生成
C. 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D. 图丁装置可用来测定中和热
下列关于有机化合物的叙述正确的是
A. 氟利昂-12的结构式为
，该分子是平面型分子
B. 苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应
C. 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应
设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA
B. 常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C. 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
D. 0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA
化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是
A. A B. B C. C D. D
氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：
（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) 
H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。
①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。
②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。
③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。
（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：
I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。
②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) 
CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）
A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍
C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量
③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________
(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。
