Question

实验室中有一瓶含有一定量杂质的烧碱样品，某学生用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中所含杂质与酸不反应，请根据实验回答：

（1）将准确称取的5g烧碱样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、

玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：____________、_____________。

（2）取10.00 mL待测液，选择右图中_________（填A或B）来移取。

（3）用0.5000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂。滴定时左手

旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视___________________，   

直到滴定终点。滴定达到终点的标志是：_______________________________。              

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为：_______________________ 

（5）判断下列操作引起的误差（填偏大、偏小或无影响）

①滴定前读数正确，滴定终点读数时仰视_________________

②装待测液前，锥形瓶内残留少量蒸馏水_______________

Answer

100mL容量瓶胶头滴管A锥形瓶内溶液颜色变化溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色80.0％偏大无影响

【解析】分析：（1）用称量好的烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有100mL容量瓶、胶头滴管。
（2）碱性溶液用碱式滴定管量取；（3）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴溶液，锥形瓶内溶液颜色由黄色变成橙色，且30s内不变色为止，可判断滴定到达终点。
（4）两次滴定消耗盐酸的体积是19.90ml和20.10ml，所以消耗盐酸的体积平均值是20.00ml。
（5）①读数：滴定前平视，滴定后仰，则读数偏大，消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大。
②锥形瓶内残留少量蒸馏水，对氢氧化钠的物质的量没影响，对实验没有影响

（1）准确配制成100 mL待测液，要在容量瓶中进行，定容时需要胶头滴管，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还必须用到的仪器有：100ml容量瓶 、胶头滴管。（2）待测液呈碱性，取10.00 mL待测液，选择碱式滴定管来移取，故选A；（3）为准确控制滴定终点，滴定时左手旋转滴定管玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化；随盐酸的滴入，PH逐渐增大，溶液颜色变浅，滴定达到终点的标志是：溶液由红色变为无色且半分钟不恢复原色；(4)两次操作平均消耗盐酸20.00mL，烧碱溶液的浓度是=1mol/L;烧碱的纯度为1mol/L×0.1L×40g/mol÷5g×100%= 80.0％；

点睛：

误差分析，需要注意的是误差分析的总依据为：由C测=C标V标/V测由于C标、V待均为定植，所以C测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则C测偏大或偏小。