下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A. 10 mL 0.5 ...

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )

A. 10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

B. 0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

C. 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D. 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

D 【解析】10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合生成醋酸和氯化钠，且盐酸有剩余，溶液呈酸性，故A错误； pH为4的NaHB溶液，说明HB-的电离程度大于HB-水解，c(H2B)

考点分析：

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )

A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)

B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

C. 0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)

D. 0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 ( )

A. 两溶液中水电离出的c(H＋)均为1×10－11mol·L－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

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一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（）

A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）

A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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