Question

某温度(T)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－xmol·L^－1，c(OH^－)＝10^－ymol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积K_W为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

Answer

1×10-13＞碱10：19：2

【解析】分析：(1)根据KW=c（H+）×c（OH-）结合图象数据进行解答；根据水的电离是吸热的，温度升高，Kw增大来判断；
温度T时Kw=1×10-13 。

c(H＋)＝10－13mol·L－1时，c(OH－)＝10－0mol·L－1=1 mol·L－1，根据KW=c（H+）×c（OH-）=1×10-13 ；水的电离是吸热，温度越高KW越大，所以该温度T>25℃；该温度pH＝6.5为中性，PH =7的溶液显碱性。(2)此温度下Kw=1×10-13；①若所得混合液为中性，则v酸：v碱＝=1:10，所以a：b＝1:10；②若所得混合液的pH＝2，则=，a：b＝9：2。

点睛：

强酸和强碱混合后的ｐＨ的计算方法：因强酸和强碱混合后会发生：Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ，若酸有剩余求出剩余的Ｈ＋浓度或若碱有剩余求出剩余ＯＨ－浓度，再求出ｐＨ。