Question

现有常温下pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列叙述中正确的是 (   )

A. 两溶液中水电离出的c(H^＋)均为1×10^－11mol·L^－1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH₃COO^－)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H₂的体积相同

Answer

A

【解析】醋酸、硫酸都抑制水电离，pH＝3的醋酸水电离出的c(H＋)为1×10－11mol·L－1，pH＝3的硫酸水电离出的c(H＋)为1×10－11mol·L－1，故A正确；稀释相同倍数，弱酸PH 变化较小，加水稀释100倍后两溶液的pH不相同，硫酸PH大，故B错误；醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)的比为2:1，故C错误；pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，醋酸浓度大于硫酸的2倍，等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积醋酸多，故D错误。

点睛：

弱酸存在电离平衡，越稀电离程度越大，稀释相同倍数，弱酸PH 变化较小。