一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是（ ）
A. 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D. 1.2 mol
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 （ ）
A. CH3OH（l）+O2（g）==
=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为 3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是 （ ）
A. 放电时负极的反应为：Zn - 2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 - 3e-+5OH-
+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ 
）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
如图是温度和压强对反应X+Y
2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( )
A. 上述可逆反应的正反应为放热反应
B. X、Y、Z均为气体
C. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
D. 上述反应的逆反应ΔH＞0
在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是 ( )
A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C. K随反应物浓度的改变而改变
D. K随温度和压强的改变而一定改变
