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已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH...

已知在25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

(1)在25℃时,向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体,如果生成Mg(OH)2沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L;

(2)在25℃时,向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成______沉淀(填化学式);生成该沉淀的离子方程式为_______;当两种沉淀共存时,c(Mg2+)/c(Cu2+)=________

 

4×10-5Cu(OH)2Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)21.6×109 【解析】 分析:c(Mg2+) ×c2(OH-)> Ksp[Mg(OH)2]时才能生成Mg(OH)2沉淀;(2)先生成溶度积小的沉淀; c(Mg2+) ×c2(OH-)> Ksp[Mg(OH)2],0.02mol/L×c2(OH-)>3.2×10-11,c2(OH-)>1.6×10-9,c(OH-)>4×10-5;(2)在25℃时,向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,由于Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],所以先生成Cu(OH)2沉淀;生成该沉淀的离子方程式为Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ;当两种沉淀共存时,c(Mg2+)/c(Cu2+)= c(Mg2+) c2(OH-)/c(Cu2+) c2(OH-)= Ksp[Mg(OH)2]/ Ksp[Cu(OH)2]= 1.6×109。 点睛: 溶液中Qc>Ksp就能产生沉淀,溶液中Qc=Ksp恰好饱和,溶液中Qc<Ksp就不能产生沉淀。  
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考点分析:
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某温度(T)下的溶液中,c(H)=10xmol·L1,c(OH)=10ymol·L1,x与y的关系如图所示,请回答下列问题:

(1)此温度下,水的离子积KW________,则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“=”),pH=7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)若将此温度(T)下,pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性,则a:b=______;,②若所得混合液的pH=2,则a:b=______

 

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常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:Na2CO3NaHCO3HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可发生水解的是________(填序号,下同).
(2)向中加入少量氯化铵固体,此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若将的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积________的体积(填“大于”、“小于”或“等于”),此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀释到500mL,则此时溶液中由水电离出的c(H)=________.

 

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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A. 10 mL 0.5 mol·L1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L1盐酸混合:c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)

B. 0.1 mol·L1pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)

C. 在NaHA溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A2)

D. 0.1 mol·L1CH3COONa溶液中:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 (   )

A. 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)&gt;c(NH)

B. pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH)=c(H)

C. 0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中:c(NH)&gt;c(SO)&gt;c(H)

D. 0.1 mol·L1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

 

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现有常温下pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液,下列叙述中正确的是 (   )

A. 两溶液中水电离出的c(H)均为1×1011mol·L1

B. 加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C. 醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相同

D. 等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同

 

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