Question

甲、乙两同学拟用试验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是          。

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH           1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                  。

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是              。

Answer

（1） 100mL容量瓶 （2） ＞ 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH （3） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分）

【解析】

试题分析：（1）在两个方案的第①步中，配制0.1mol/L、pH=1的两种酸溶液各100mL，根据配制一定浓度的溶液知必须使用容量瓶，则答案为100mL的容量瓶。

（2）弱酸在水溶液里部分电离，所以氢离子浓度小于酸浓度，如果该酸是弱酸，则0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH试纸的使用方法为：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH 。

（3）pH相等的一元酸，弱酸的浓度大于强酸，等体积等pH的HA和盐酸稀释相同倍数时，HA中氢离子浓度大于盐酸，分别和锌反应时，弱酸生成氢气的反应速率大于强酸，即乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是装HA溶液的试管中放出H2的速率快。

【考点定位】考查溶液的配制，强弱电解质的判断等知识。

【名师点睛】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。例如弱酸 CH3COOH的证明方法有：①测定一定浓度的CH3COOH溶液的pH值；②测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH值；③将一定pH值的CH3COOH溶液稀10n 倍后，测定pH值；④测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等pH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后pH值的改变；⑥用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等pH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。