Question

（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=         ，此酸的电离平衡常数K=           ，由HA电离出的H⁺的浓度约为水电离出的H+的浓度的        倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是             ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是           。

②现将0.04mol﹒L^-1HA溶液和0.02mol﹒L^-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）            c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是          。

Answer

（1）4 10-7 106

（2）①A-+H+＝HA HA+OH-＝H2O+A-；

②a＞b；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

【解析】

试题分析：（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则电离出的氢离子浓度为0.1mol/L×0.1%＝10－4mol/L，因此该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数K＝。溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即为10－10mol/L，则由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）①含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生A-+H+＝HA，加入碱时发生 HA+OH-＝H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用；

②a、该溶液显碱性，则c（H+）＜c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（Na+）+c（H+）=C（CN-）+c（OH-），则c（Na+）＞c（CN-）；

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c（H+）＞c（OH-），根据溶液电中性原则可知c（CH3COO-）＞c（Na+），因此溶液中离子浓度大小顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）。

考点：考查化学平衡常数及计算、离子浓度大小比较